IGCSE化學知識點總結，考綱內容及備考重點解讀，附IGCSE輔導！

發(fā)布時間：2024-01-09 10:35:44 編輯：小Q來源：網(wǎng)站

IGCSE化學考什么？考試知識點有哪些？備考IGCSE化學課程，需要重視哪些重點部分呢？對于未來計劃轉讀國際學校的學生，IGCSE課程的學習至關重要，建議大家充分了解課程情況，提前準備，為IGCSE化學課程的學習做好準備,犀牛國際教育IGCSE化學輔導課程，線上線下同步開課，歡迎咨詢網(wǎng)站客服了解更多課程情況。

IGCSE化學考什么？

IGCSE化學考什么？考試內容包含微粒物質的性質等14個主題。

一般學生需要用兩年的時間完成IGCSE化學的學習，但是很多學校會壓縮到一年的時間學習。IGCSE化學內容包含很多的概念和術語，基本相當于國內高三 - 大一的內容。

以CIE考試局舉例，IGCSE化學考試時間在5-6月和10-11月，考試由三份試卷組成，包括選擇題卷、理論題卷和實驗題卷。

IGCSE化學想要獲得高分，需要學生具備極強的理論理解能力、邏輯推理能力、數(shù)學計算能力及動手實踐能力。

IGCSE化學知識點整理

IGCSE化學新考綱內容

IGCSE化學的新考綱將14個主題縮減到12個主題，刪除了carbon cycle（碳循環(huán)）、碳水化合物和蛋白質的水解、布朗運動等考點。

最大的變化是將之前的Air and water、Sulfur、Carbonates三個單元合并為一個新的單元：Chemistry of the environment。

新考綱刪除了一些內容，如碳循環(huán)、碳水化合物和蛋白質的水解、布朗運動等，同時添加了新的內容，如環(huán)境化學、冷卻曲線、氫氧燃料電池等。

IGCSE化學考試題型介紹

IGCSE化學考試分為六張試卷，并且分為核心科目（Core）和擴展科目（Extended）。

無論選擇哪個科目，都需要完成三份試卷，學Core的考生應參加Paper1和Paper3的考試，學習Extended的考生應參加Paper2和Paper4的考試。

Paper5和Paper6屬于實驗部分，學生可根據(jù)自己的意愿進行選擇。

Paper1和Paper2都是選擇題：共40道題目。時長45分鐘，滿分40分，占總成績的30%。

Paper3和Paper4是理論考試：包括簡答題和結構化問題?？荚嚂r長1小時15分鐘，滿分80分，占總成績的50%。

Paper5和Paper6是實驗測試部分：Paper5需要在導師的監(jiān)督下進行一項實驗。Paper6則是一場筆試，考查與實驗相關的知識。這兩部分滿分都是40分，占總成績的20%。

IGCSE化學考試，無論學生選擇的哪個課程，都需要參加選擇題、理論題和實驗部分的考試。題型及比重也有明確的要求。

IGCSE化學復習重點

IGCSE化學知識點較多，有很多需要學生背誦和默寫的地方，我們簡單的梳理一下備考的重點：

化學鍵與化學結構

化學鍵的種類大家需要知道三個：ionic, covalent, metallic。

對于化學結構大家需要知道四種：giant ionic,giant covalent, giant metallic, simple covalent。

離子化合物（金屬+非金屬）具有ionic bonding和giant ionic structure，金屬單質具有metallic bonding和giant metallic structure，石墨、鉆石、二氧化硅具有covalent bonding和giant covalent structure，其余常見的非金屬單質和共價化合物（非金屬+非金屬）具有covalent bonding和simple covalent structure。

同時也要從物質的性質，譬如導電性來判斷物質結構：ionic compound在熔融或溶液狀態(tài)下導電，金屬在任何情況下都可導電，covalent compound除去石墨外在任何情況下都不導電。

摩爾計算

需要大家掌握摩爾和質量，摩爾和濃度，摩爾和氣體體積的轉變公式。

IGCSE化學需要題目中給出的物理量譬如物質質量，溶液濃度或體積，氣體體積來進行選取公式的判斷，同時注意物質發(fā)生反應的摩爾數(shù)和其在方程式中的系數(shù)成比例。

電解

電解的重點是需要大家掌握電解產(chǎn)物的判斷，分為熔融狀態(tài)和水溶液狀態(tài)下的離子化合物兩種情況：

· 對于熔融狀態(tài)的物質而言，金屬離子在cathode得到電子發(fā)生還原反應生成金屬單質，非金屬離子在anode失去電子發(fā)生氧化反應生成非金屬單質。

· 對于溶液狀態(tài)的物質而言，需要額外討論水溶液中氫離子和氫氧根的得失電子順序。對于cathode，離子得電子的順序是將金屬活動性順序表逆轉過來；對于anode，需要進行分類討論：如果溶液中存在硫酸根或者硝酸根，那么應該是溶液中的氫氧根失去電子形成氧氣；如果溶液中存在鹵素離子且濃度較低，那么應該是溶液中的氫氧根失去電子形成氧；如果溶液中存在鹵素離子且濃度較高，則是鹵素離子失去電子形成鹵素單質。

平衡移動

兩個重點：一個是平衡的兩個特點：正逆反應速率相等，反應物生成物的濃度保持不變。另外一個是影響平衡移動的因素分析：高壓讓平衡向氣體分子數(shù)下降的方向移動，高溫讓平衡向吸熱方向移動。

有機化學

首先大家要能夠背誦1-4個碳原子的英文表示：1-meth，2-eth，3-prop，4-but。

其次大家要根據(jù)物質的結構進行物質的類型判斷和命名：如果都是碳氫元素并且是單鍵則是alkane且物質的后綴是ane，如果都是碳氫元素但有一個雙鍵則是alkene且物質的后綴是ene，如果具有OH則是alcohol且物質的后綴是ol，如果具有COOH則是carboxylic acid且物質的后綴是oic acid。

同時物質發(fā)生的反應類型需要進行區(qū)分：alkane和鹵素單質反應是取代，alkene和氫氣，溴單質，水蒸氣的反應是加成，alcohol可以發(fā)生dehydration和oxidation，carboxylic acid會和金屬單質反應生成氫氣，和堿反應生成水，和碳酸鹽反應生成水和二氧化碳，反應類型稱為中和。

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